행성의 환경안전, 취미 일기

화학적 산화(산화제 소비) 개념 정리산화제: KMnO₄, K₂Cr₂O₇(중크롬산칼륨; COD 측정 표준 산화제)일반적으로 COD(Cr) ≥ COD(Mn).BOD: 저분자·생분해성 유기물 지표(하천수·하수 중심, 부영양화와 직접성 낮음).COD: 난분해성 포함한 전체 화학적 산화성 유기물 지표(해수·폐수·호소수, 부영양화와 연관).약품(산화제) 소모 ↑ → 비용 ↑, 부적정 투입 시 생태계 교란 가능.⭐ COD 구성 관계(시험 포인트) ⭐COD = BDCOD + NBDCODCOD = ICOD + SCOD(입자성/불용해성 + 용해성)→ 세분: COD = BDICOD + NBDICOD + BDSCOD + NBDSCODNBDCOD가 중요: 생물학적 처리로 제거 어려움.BOD 식(두 로그 기준 비교)상용로그(lo..

🔷 탈질화(Denitrification) 정리1. 반응 과정질산(NO₃⁻) → 아질산(NO₂⁻) → 질소기체(N₂) 환원전자수용체: NO₃⁻ (산화형 질소)전자공여체: 유기탄소원 (예: CH₃OH, 아세트산 등)2. 조건무산소(Anoxic): 산소가 없는 상태가 아니라 부족한 상태유기탄소 필요: 외부탄소원(메탄올, 아세트산 등) 주입알칼리도 증가(pH 상승):질산화에서는 pH 감소탈질화에서는 pH 증가 (OH⁻ 발생 때문)3. 대표 반응식 👉 6(NO₃⁻) : 5(CH₃OH) 꼭 외우기!👉 메탄올(CH₃OH)은 중성이지만, 반응 후 OH⁻ 생성 → 알칼리도 상승4. 탈질 미생물 특징종속영양계 미생물: 유기탄소 필요통성혐기성균: 산소가 있든 없든 증식 가능 (호기/혐기 둘 다 적응)DO 농도: 0 m..

1. BOD 개념정의: 호기성 미생물이 수중 유기물을 산화·분해할 때 소모되는 용존산소량.의미: BOD 값이 높다는 것은 → 물 속에 **분해해야 할 오염물질(유기물)**이 많다는 뜻 → 수질이 오염되어 있음.측정 표준: 보통 20 ℃에서 5일간(BOD₅) 측정.2. 종류 및 기간구분내용기간BOD₅실험 표준, 20℃에서 5일간 분해되는 산소량5일BOD₂₀탄소화합물 완전 분해 시 소모된 산소량약 20일BODu최종 안정화 후 소모된 산소량 (Ultimate BOD)≈ BOD₂₀3. 단계별 BOD 반응1단계 BOD: 탄소화합물 산화→ cBOD (carbonaceous BOD)→ BOD₅ 대부분이 여기에 해당2단계 BOD: 질소화합물 산화(질산화)→ nBOD (nitrogenous BOD)→ 보통 8일 이후부터..

1. 용존산소(DO)의 개념정의: 공기 중 산소(O₂)가 물 속에 녹아있는 것.단위: mg O₂/L2. 용존산소 용해에 영향을 주는 요인요인영향원리온도낮을수록 잘 녹음기체 용해도는 온도에 반비례압력높을수록 잘 녹음헨리의 법칙염류 농도높을수록 용존산소 감소염류 이온이 물 속 격자 자리를 많이 차지, 산소가 녹을 공간이 부족물의 성질담수 > 해수해수는 염분 많아 산소 용해도 낮음(= 산소가 녹을 공간이 부족)물의 흐름난류일수록 잘 녹음표면적 확대 + 혼합 강화방울 크기작을수록 잘 녹음표면적 증가 3. 물 속 산소전달 메커니즘산소전달속도식시간당 DO 증가 속도 (= r, mg O₂/L·hr)α : 산소전달 보정계수 (수질 특성 반영)Kla: 산소전달속도계수 (1/hr)β: 기체-액체 간 전이효율 보정계수Cs​..

1️⃣ 박테리아 성장 단계단계명칭특징대수성장 단계Log / 기하급수적 성장- 먹이 풍부 → 미생물 수 빠르게 증가- 세포분열 활발감소성장 단계 (정지기)Stationary- 먹이 부족 → 성장 멈춤- 생존한 세포보다 전체 원형질 중량 큼- 침강률 가장 높음, 미생물 가장 단단함내성장 단계 (사멸기)Death- 먹이 거의 없음 → 자기세포분해(autolysis)- 세포수 감소💡 포인트: 활성 슬러지법에서는 감소성장 단계에 들어가면 안됨. 왜냐하면 침강이 잘 되어야 하기 때문!2️⃣ 박테리아 성장 조건pH: 5~8DO(Dissolved Oxygen): ≥ 2 mg/L영양비 (BOD:N:P): 100:5:13️⃣ 생물학적 수처리법① 부유성장식 (우리나라에서 주로 사용)예시: 활성슬러지법특징:미생물이 수중에 ..

수처리는 화학적 수처리와 생물학적 수처리로 나눌 수 있다!미생물의 분류광합성(Photo)자가(독립) auto무기물 이용무기탄소(CO₂), CO₃²⁻(탄산이온), HCO₃⁻(중탄산이온)타가(종속) hetero유기물유기탄소화학합성(Chemo)= 산화 · 환원반응자가(독립) auto무기물의 산화환원반응무기탄소(CO₂)타가(종속) hetero유기물의 산화환원반응유기탄소 광합성 작용1) 호기성 : CO₂ + H₂O → CH₂O (포도당) + O₂2) 이화작용 : 에너지를 얻기 위함, 발열반응, 에너지 생성 반응 / 복잡물질에서 간단물질3) 동화작용 : 흡열반응, 에너지 소비 반응 / 간단물질에서 복잡물질소순환 과정1. 질소고정(Nitrogen fixation): 대기 중 질소(N₂)를 생물체가 이용할 수 있는 암..

지하수지표수가 지하수로 스며들어서 만들어진다토양에 있는 풍부한 유기물질을 지나서 지하수에 CO₂가 많이 유입됨유속이 느리다국지적 환경조건의 영향을 많이 받는다경도가 높고, 탁도가 낮다 (광물질이 용해됨)경도 : Ca²⁺ , Mg²⁺⭐ CO₂가 녹은 물이 석회암( CaCO₃ )을 용해하면서 Ca²⁺와 Mg²⁺를 생성 → 지하수 경도 상승수온변동과 유량 변화가 적고, 자정작용이 느리다비교적 얕은 지하수의 염분농도는 하천수보다 평균 30% 크다오염경로가 복잡하다지하수 수질의 수직분포상층수에서 값이 크고 하층수에서 값이 작은 것들대소왕자는 4공 파유산화환원전위 (ORP)상층은 산소 공급 많아 산화적 환경, 하층은 산소 소진으로 환원적 환경용존산소(DO)표층은 대기와 접촉, 광합성에 의해 O₂ 풍부, 하층은 미생..

1. 수자원의 특성1) 우수해수의 성분과 거의 동일하다 : 해수의 양(97%)이 육수의 양(3%)보다 훨씬 많기 때문이다산성비(pH 5.6 이하)의 원인 : NOx, SOx의 용존성분 때문! ex) HNO₃(질산), H₂SO₄(황산)완충작용이 작다 -> 이온을 함유하지 않는다 -> 용해성분이 적다2) 산성강우(산성비)원인물질 : 유황산화물( H₂SO₄ ), 질소산화물( HNO₃ ), 염산산성비를 맞으면 Ca²⁺ , Mg²⁺ , K⁺ 등의 용출 속도가 증가한다 -> 사막화 진행pH 5.6이다( 자연적인 비의 pH는 CO₂가 녹아 약 5.6 정도, 약산성)3) 하천수상수원수로 주로 사용됨현재의 문제점 : 대기오염물질/방사성 물질에 취약함, 녹조현상 -> 강변여과하여 사용해야 함!탁도/색도를 가지고 있음하상계..

표면장력: 단위길이당 작용하는 힘, dyne/cm, N/m 용액의 무게 = 표면장력 * πD(접촉면의 길이) * cos θ = 부피( πD^2/4 * h)* 비중량 따라서 h =표면장력 * πD * cos θ------------------------------πD^2/4 * 비중량 * 표면장력은 단위환산이 필수!!⭐dyne/cm * 중량(gf)/980dyne 으로 변환해야 한다! => g/cm⭐N/m * 1kg/9.8N = kg/m 물의 비중은 1g/cm^3 = 1000kg/m^3

1. 물의 근본에너지 ? 태양에너지 🌞 2. 해수가 97 %, 담수 3% 3. 담수 분포빙하(만년설 포함) > 지하수 > 지표수 > 토양수분 > 대기수분 4. 우리나라 수자원 이용 현황농업 > 하천유지용수 > 생활용수 > 공업용수🐟 물의 특성1. 비열 : 액체 1g을 1℃ 상승시키는데 필요한 열량1cal /g · ℃ (15 ℃) 2. 표면장력 : 단위길이당 작용하는 힘 → 모세관 현상72dyne/cm (20 ℃)dyne = g · cm/sec^2 3. 융해열 4. 음파의 전파속도 5. 비저항 6. 기화열 : 끓을 때 사용되는 열 7. 비점 : 끓는 점 8. 빙점 : 어는 점 9. 밀도 : 1g/cm^3 (4 ℃) ✨ ✨ ✨ ✨ ✨ 비중량 1000kg/m^3 ✨ ✨ ✨ ✨ ✨ 🐟물의 물리적 특성1. ..